Question

Hòa toàn 15.8g hh Al,Mgvà Fe vào 500ml dd HCl 2.5M thu đượcb13.44 H2 (đktc) và dd A. Trong hh có số mol Al bằng số mol Mg. Tính % kl mỗi kim loại trong hh đã hòa tan và tính kl muối có trong dd A

Answer 1

Gọi x, x, y là số mol của Al Mg và Fe

mhh= 27x + 24x + 56y=15.8 (g)

<=> 51x + 56y= 15.8 (1)

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2(2)

Mg +2HCl --> MgCl2 + H2(3)

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2(4)

nH2= 1.5x + x + y=2.5x + y= 0.6 (mol) (5)

Giải pt (1) và (5) có:

x=0.2

y=0.1

%Al= 0.2*27/15.8 * 100= 34.17%

%Mg= 0.2*24/15.8 * 100=30.38%

%Fe= 100-34.17-30.38=35.48%

mAlCl3=0.2* 133.5=26.7g

mMgCl2= 0.2* 95=19g

mFeCl2= 0.1* 127=12.7g

Answer 2

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

nHCl = C_M.V = 0.5 x 2.5 = 1.25 (mol)

nH2 = V/22.4 = 13.44/22.4 = 0.6 (mol)

Gọi x,y,z (mol) lần lượt là số mol của Al, Mg và Fe

Theo đề bài và phương trình, ta có:

27x + 24y + 56z = 15.8

1.5x + y + z = 0.6

x = y

Giải phương trình ta được:

x = 0.2; y = 0.2; z = 0.1 (mol)

mAl = n.M = 27 x 0.2 = 5.4 (g)

mMg = n.M = 24 x 0.2 = 4.8 (g)

mFe = n.M = 56 x 0.1 = 5.6 (g)

%Al = 34.18%;

%Mg = 30.38%;

%Fe = 35.44%;

mAlCl3 = n.M = 133.5 x 0.2 (g)

mMgCl2 = n.M = 95 x 0.2 (g)

mFeCl2 = n.M = 127 x 0.1 (g)