Question

Hòa tan m gam kim loại Al vào dung dịch axit sunfuric H₂SO₄(dư) thu được muối nhôm sunfat Al₂(SO₄)₃ và 6,72 l khí H₂(đktc)

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính m

c) Tính khối lượng muối Al2(SO4)3 sinh ra

Answer 1

a. PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ 0,2mol:0,3mol\leftarrow0,1mol:0,3mol\)

b. \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

c. \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

Answer 2

n_H2=6,72:22,4=0,3 (mol)

PT : 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0.2 <-- 0,1 <-- 0,3

m_Al= 0,2 * 27 =5,4 (g)

m _Al2(SO4)3=0,1 * 342 = 34,2 (g)

Answer 3

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\times0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{3}\times0,3=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\times342=34,2\left(g\right)\)

Answer 4

a. PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{Al}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
c. Theo PT ta có: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,3.1}{3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

Answer 5

a, Ta có phương trình: 2Al + 3H₂SO₄-----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol phương trình: 2 : 3 : 1 : 3

Mol đề bài : 0,2 0,3

b, Ta có: n_H2 = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3(mol)

=>n_Al = 0,3*2/3 = 0,2(mol)

=>m_Al = 0,2*27 =5,4(g)

c, Ta có: n_Al2(SO4)3 = 0,3*1/3 = 0,1(mol)

=>m_Al2(SO4)3 = 0,1*342 = 34,2(g).

Answer 6

n_H2=6,72:22,4=0,3 (mol)

PT : 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0.2 <-- 0,1 <-- 0,3

m_Al= 0,2 * 27 =5,4 (g)

m _Al2(SO4)3=0,1 * 342 = 34,2 (g)