Question

Hòa tan kẽm vào dung dịch chứa H₂SO₄ dư. Sau phản ứng thu được 19,2cm³ khí hidro ở (ĐKT) và m (g) muối kẽm

a) Tính khối lượng H₂SO₄ lấy. Biết đã lấy dư 5%

b) Tính m

Answer 1

Đổi: \(19,2cm^3=19,2ml=0,0192l\)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

\(n_{H_2}=\dfrac{0,0192}{24}=0,0008\left(mol\right)\)

a) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{H_2}=0,0008\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}pư=0,0008\times98=0,0784\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}bđ=\dfrac{0,0784}{5\%}=1,568\left(g\right)\)

b) Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,0008\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{ZnCl_2}=0,0008\times136=0,1088\left(g\right)\)

Answer 2

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Đổi: \(19,2cm^3=19,2ml=0,0192l\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,0192}{24}=0,0008\left(mol\right)\)

a) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{H_2}=0,0008\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}pư=0,0008\times98=0,0784\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}bđ=\dfrac{0,0784}{\left(100\%-5\%\right)}=0,0825\left(g\right)\)

b) Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,0008\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{ZnSO_4}=0,0008\times161=0,1288\left(g\right)\)