Question

Hòa tan hỗn hợp hợp Na₂CO₃ và K₂CO₃ bằng 400 ml HCl 1,5M thoát ra 5,6 lít CO₂ (đktc) và dung dịch A . Trung hòa axit còn dư trong A bằng NaOH vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 39,9 gam hỗn hợp muối khan . Tính khối lương % khối lượng muối ban đầu

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl ---> 2 NaCl + H2O + CO2; (1)

x------------------------------2x-------------------x

K2CO3 + 2HCl ---> 2KCl + H2O + CO2; (2)

y------------------------------2y--------------------y

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O; (3)

Ta có: nHCl dùng=0,4*1,5=0,6 (mol)

nCO2=\(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

=> nHCl pư=0,25*2=0,5 (mol)

=> nHCl dư=0,6-0,5=0,1 (mol)

=> nNaCl (3)=0,1 (mol)=> mNaCl (3)=0,1*58,5=5,85(g)

=> m_{NaCl(1)+KCl(2)}=39,9-5,58= 34,05 (g)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Na2CO3 và K2CO3 trong hỗn hợp.

Ta có: x+y=0,25

58,5*2x+ 74,5*2y=34,05

Giải hệ phương trình trên ta được : x=0,1;y=0,15

mNa2CO3=0,1*106=10,6(g)

mK2CO3=0,15* 138= 20,7 (g)

mhh=10,6+20,7=31,3 (g)

%mNa2CO3=\(\dfrac{10,6\cdot100}{31,3}=33,9\%\)

%mK2CO3=\(\dfrac{20,7\cdot100}{31,3}=66,1\%\)