Question

hòa tan hoàn toàn m(g) Na kim loại vào bình chứa 500ml dd H2SO4 0,8M. Kết thúc phản ứng thu được V(lit) khí và dung dịch A. Dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,4g Al kim loại thu được dd B và có V1 lít khí thoát ra. Tính m ,V, V1

Answer 1

2Na + H2SO4 => Na2SO4 + H2(1)

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2(2)

2NaOH + 2Al + H2O => 2NaAlO2 + H2(3)

Đổi 500ml = 0,5 l

n H2SO4 = 0,5.0,8 = 0.4(mol)

n Al = 5,4/27 = 0.2(mol)

_Theo Pt(3), nH2= 1/2nAl = 1/2.0,2 = 0.1(mol)

=> V H2= 0,1.22,4 =2,24(l) => V1 = 2,24

Theo Pt(3), nNaOH(3) = nAl =0,2(mol)

Có nNaOH(2) = nNaOH(3) = 0,2 (mol)

Theo Pt(2), nH2(2) = 1/2nNaOH(2) = 1/2.0,2 = 0,1(mol)

=> VH2(2) = 0,1.22,4 = 2,24(l)

Theo Pt(2), nNa(2) = nNaOH(2) = 0,2(mol)

=>mNa(2) = 23.0,2 = 4.6(g)

Theo Pt(1), nH2(1) = nH2SO4 =0,4(mol)

=> VH2(1) = 0,4.22,4 = 8,96(l)

Theo Pt(1), nNa(1) = 2.nH2SO4 = 2.0,4 = 0,8(mol)

=> mNa(1) = 23.0,8 = 18,4(g)

Có m = mNa(1) + mNa(2) = 4.6 + 18.4 = 23

V = VH2(1) + VH2(2) = 2,24 + 8,96 = 11,2