Ôn tập học kỳ II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Hải Phụng

Hoà tan hoàn toàn 8,1 gam nhôm bằng 182,5 gam dung dịch axit clohidric 20% thì thu được dung dịch A và khí B

a) Tính thể tích khí B ở đktc

b) Tính C% của các chất có trong dung dịch A

Nguyễn Thị Kiều
24 tháng 4 2017 lúc 19:23

\(2Al(0,3)+6HCl(0,9)--->2AlCl_3(0,3)+3H_2(0,45)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{20.182,5}{100}=36,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

So sánh: \(\dfrac{n_{Al}}{2}=0,15< \dfrac{n_{HCl}}{6}=0,167\)

=> HCl còn dư sau phản ứng, chon nAl để tính.

Khí B là \(H_2:0,45(mol)\)

\(a)\)\(V_{H_2}\left(đktc\right)=10,08\left(l\right)\)

\(b)\)

\(m_{H_2}=0,45.2=0,9\left(g\right)\)

\(mddsau=8,1+182,5-0,9=189,7(g)\)

Dung dich A: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:0,3\left(mol\right)\\HCl\left(dư\right):1-0,9=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,3.133,5}{189,7}.100\%=21,11\%\)

\(C\%_{HCl}\left(dư\right)=\dfrac{0,1.36,5}{189,7}.100\%=1,92\%\)

Trang Huynh
24 tháng 4 2017 lúc 19:24

a) nAl = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{8,1}{27}=0,3\) (mol)

mHcl p/ư = 182,5 . 20% = 36,5 (g)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
2 (mol) 6 (mol)
0,3(mol) 1(mol)

Lập tỉ lệ và so sánh: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{1}{6}\)

Vậy HCl dư

nHidro = \(\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{Hidro}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

Linh Tuyên
24 tháng 4 2017 lúc 19:33

Ta có : nAl = 8,1/ 27 = 0,3mol

nHCl = 182,5*20/100*36,5= 1 mol

PTHH : Al + 2HCl -> AlCl2 + H2

tỷ lệ : 0,3/ 1< 1/2 -> HCl dư

nH2 = n Al = 0,3 mol

-> VH2 = 0,3 * 22,4 = 6,72 l

Dung dịch thu được có 2 chất: - HCl

- AlCl2

Ta có : nHCl đã phản ứng: 0,3*2/1=0,6 mol

-> nHCl dư = 1 - 0,6 = 0,4 mol

-> mHCl dư = 0,4 * 36,5 = 14,6 g

Ta có : nAlCl2 = 0,3 mol

-> mAlCl2 = 0,3 * 98 = 29,4 g

Ta có mH2 = 0,3 * 2 = 0,6 g

mdd sau phản ứng : 8,1+ 182,5- 0,6 =190 g

C% HCl= 14,6*100/ 190=7,68 %

C% AlCl2= 29,4* 100/ 190=15,47%

Dương Vũ Thiên Trang
24 tháng 4 2017 lúc 19:46

a, Số mol của 8,1g Al:\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl của 182,5 g HCl 20%:\(m_{HCl}=\dfrac{182,5.20\%0}{100\%}=36,5\left(g\right)\)

->Số mol của 36,5 g HCl:\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

TPT:---2--------6-------2--------3

TĐB:--0,3------1--

PƯ:----0,3---->0,9--->0,3-----0,45

SPƯ:__0____0,1____0,3___0,45

Khí B là H2; dung dịch A là AlCl3 và HCl(dư)

Thể tích khí H2(khí B) thu được ;\(V_{H2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

b,Nồng độ phẩn trăm của dung dịch HCl:\(C_{\%}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{0,9.36,5}{182,5}.100\%=18\%\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta tính được :\(m_{AlCl3}=m_{Al}+m_{HCl}-m_{H2}=8,1+36,5-0,9=43,7\left(g\right)\)

Theo phương trình khối lượng AlCl3 thu được:\(m_{AlCl3}=n.M=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm AlCl3:\(C_{\text{%}}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{40,05}{43,7}.100\%\approx91,65\%\)

Linh Tuyên
24 tháng 4 2017 lúc 19:48

xin lỗi mình viết pt sai


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Địch Nhât MInh
Xem chi tiết
Võ Lâm
Xem chi tiết
Hoàng
Xem chi tiết
Nikki Nii
Xem chi tiết
Nguyễn Hải Long
Xem chi tiết
NIgihayami_Takashi
Xem chi tiết
Trần Ngọc Thanh
Xem chi tiết
Đăng Quang
Xem chi tiết
Trần Hương Giang
Xem chi tiết