PTHH: Al2(SO4)3+3BaCl2-->3BaSO4+2AlCl3
-nBaSO4=0,003
-Theo pt:nAl2(SO4)3=1/3nBaSO4=1/3*0,003=0,001
=>nAl2(SO4)3 trong ddA=0,001*10=0,01(mol)
Ta có: nAl2(SO4)3=nAl2(SO4)3.yH2O=0,01
=>M của Al2(SO4)3.yH2O=6,66/0,01=666
=>342+18*y=666=>y=18
Hòa tan hoàn toàn 26,7 gam hỗn hợp X gồm Zn, Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, thu được m gam hỗn hợp muối ( ZnSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 ) và 16,8 lít khí H2 (đktc).
a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
b/ Tính m.
1. Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 7,3 gam HCL. Tính khối lượng chất dư và thể tích khí H2 thoát ra (ở điều kiện tiêu chuẩn)
2. Cho 6 gam Al phản ứng với dung dịch H2SO4 thu được Al2(SO4)3 và 6,7 lít khí H2. Tính khối lượng Al đã phản ứng với khối lượng Al2(SO4)3 đã thu được.
Cho 8,1 gam Al vào dung dịch có chứa 53,9 gam H2So4, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lit H2
a,Chất nào dư và dư bao nhiêu gam
b, Tính khối lượng Al2(So4)3 thu được trong dung dịch A
c, Tính khối lượng và thể tích (đktc) của h2 thu được
Hòa tan hoàn toàn 16,25g kim loại M(chưa rõ hóa trị) vào HCl dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (ở đktc)
a) Xác định M
b) Tính Vdd HCl 0,2M cần để hòa tan hết kim loại này
Hòa tan 1 lượng nhôm vào dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu được 26,88 lít khí ở đktc, phản ứng theo phương trình
Al + H2SO4 - - - > Al2(SO4)3 + H2
a. Lập phương trình hóa học
b. Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng
c. Tính khối lượng nhôm sunfat tạo thành
1,2g kim loại Mg p/ư hoàn toàn vs axit clohiđric (HCl) thu đc múi MgCl\(_2\) và khí Hiđro
1.Viết ptpư?
2.Tính thể tích khí Hiđro sinh ra đktc?
3.Tính kl axit HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Mg trên? (tính theo 2 cách)
Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch có chứa 12,25 gam axit H2SO4 thu được 0,2 gam khí hiđro và muối kẽm sunfat (ZnSO4).
a. Lập PTHH của phản ứng
b. Tính khối lượng muối ZnSO4 thu được. Biết sau phản ứng còn dư 20% lượng axit.
