Question

Hòa tan hoàn toàn 4,80 gam một kim loại nhóm IIA trong V ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M dư tạo thành dung dịch A và thoát ra 2,688 lít khí hidro (đktc)
a. Xác định tên kim loại
b. Tính V, biết lượng dung dịch H₂SO₄ đã lấy dư 10% so với lượng cần dùng để hòa tan kim loại

Mọi người hãy giúp đỡ cho mình nhé! Cảm ơn nhiều!

Answer 1

\(\text{M + H2SO4 --> MSO4 + H2}\)

Ta có :

\(\text{n H2 = 0,12 mol}\)

--> n M = 0,12 mol

--> M = 40g/mol --> Ca

\(\text{b, n H2SO4 pứ = 0,12 mol}\)

--> n H2SO4 lấy = 0,12 + 0,1.0,12 = 0,132

mol

--> V = 0,132÷ 0,5 = 0,264 lít = 264 ml

Answer 2

M+H2SO4--->MSO4+H2

a) n H2=2,688/22,4=0,12(mol)

Theo pthh

n M =n H2=0,12(mol)

M _M= 4,8/0,12=40(Ca)

b) N H2SO4=0,12(mol)

V H2SO4= 0,12/0,5=0,24(l)

Do lấy dư 10%--> V H2SO4=0,24.0,1=0,024(l)