Question

Hoà tan hoàn toàn 40g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 phải sử dụng hết 200g dd HCl 25.55% .

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng chất rắn có trong hỗn hợp

Answer 1

a/

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O (1)

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (2)

Answer 2

a/

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O (1)

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (2)

b/ Gọi x,y(mol) là số mol CuO và Fe2O3. ĐK: x,y>0

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O (1)

...x..............6x.........................................(mol)

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (2)

.y............2y..........................................(mol)

K/l HCl:

............mHCl=200.25,55%=51,1(g)

Ta có hpt:\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=40\\6x+2y=1,4\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,16\\y=0,18\end{matrix}\right.\)(TM)

K/l CuO:

............m=0,16.80=12,8(g)

K/l Fe2O3:
...............m=0,18.160=28,8(g)

Answer 3

\(n_{CuO}=x;n_{Fe_2O_3}=y\\ m_{HCl}=\frac{200.25,55}{100}=51,1\left(g\right)\rightarrow n_{HCl}=\frac{51,1}{36,5}=1,4\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ PTHH:Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ hpt:\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=1,4\\80x+160y=40\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\rightarrow m_{CuO}=80.0,1=8\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=160.0,2=32\left(g\right)\)

Answer 4

Lộn mất tiêu phần hptxD:

pt(2) đúng: 2x+6y=1,4

=>x=0,1; y=0,2(TM)

=> mCuO=8(g); mFe2O3=32(g)

Answer 5

a) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

b) \(m_{HCl}=200\times25,55\%=51,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{51,1}{36,5}=1,4\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số của CuO và Fe₂O₃

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=40\\2x+6y=1,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,1\times80=8\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=0,2\times160=32\left(g\right)\)