Question

Hòa tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1,344 lít H₂(đktc) và dung dịch chứa m g muối.Tính m

Answer 1

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

\(Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

n_H2= 1,344/22,4=0,06mol => m_H2= 0,06.2=0,12gam

Từ 3 phương trình phản ứng trên ta thấy n_H2SO4=n_H2=0,06mol

=>m_H2SO4=0,06.98=5,88gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_X+m_H2SO4=m_Muối+m_H2

=> m_Muối= 3,22+5,88-0,12=8,98 gam

Vậy m=8,98 gam

Answer 2

Giải:

- Gọi CTHH chung của 3 kim loại : X (hóa trị II)

=> PTHH: X + H₂SO₄ ----> XSO₄ + H₂

Theo bài ra ta có: n_{\(H_2\)}= \(\dfrac{1,344}{22,4}\)= 0,06 (mol)

=> m_{\(H_2\)}= \(0,06.2=0,12\left(gam\right)\)

Theo PTHH : n_{\(H_2SO_4\)}= n_{\(H_2\)}= 0,06 (mol)

=> m_{\(H_2SO_4\)}= \(0,06.\left(2+32+4.16\right)=5,88\left(gam\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_X+m_{H_2SO_4}=m_{XSO_4}+m_{H_2}\)

=> \(m_{XSO_4}=m_X+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=3,22+5,88-0,12=8,98\left(gam\right)\)

Answer 3

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\\ =>m_{H_2}=0,06.2=0,12\left(g\right)\)

PTHH: \(\left(1\right)Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\\ \left(2\right)Mg+H_2SO_4+H_2\\ \left(3\right)Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\\ =>n_{H_2SO4}=n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\\ =>m_{H_2SO_4}=0,06.98=5,88\left(g\right)\\ Theo-ĐLBTKL-ta-có:\\ m_X+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}\\ =>m_{muối}=\left(m_X+m_{H_2SO_4}\right)-m_{H_2}=\left(3,22+5,88\right)-0,12=8,98\left(g\right)\)

Answer 4

Có ai biết làm cách dùng định luật bảo toàn nguyên tố không?