Hoà tan hoàn toàn 29.8g hỗn hợp X gồm Zn và Fe và V lít dung dịch axit Clohiđric 0.5M( lấy dư 20% số với lượng cần phản ứng) sau phản ứng thấy có 1 gam khí H2 bay ra và thu đc dung dịch A. a) tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu. b) tính thể tích(V) dung dịch axit Clohiđric 0.5M đã dùng. c) tính Cm của các chất thu đc trong dung dịch A
a)\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)
x--------------------------------------x(mol)
\(Fe+2HCl---.FeCl2+H2\)
y-----------------------------------y(mol)
\(n_{H2}=\frac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=29,8\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=29,8-12=16,8\left(g\right)\)
b)\(nHCl=2n_{H2}=1\left(mol\right)\)
\(V_{_{ }HCl}=\frac{1}{0,5}=2\left(l\right)\)
Do lấy dư 20%
=>\(V_{H2}=2+2.10\%=2,4\left(l\right)\)
c)\(n_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(C_{M\left(ZnCl2\right)}=\frac{0,2}{2,4}=\frac{1}{12}\left(M\right)\)
\(n_{FeCl2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(C_{M\left(FeCl2\right)}=\frac{0,3}{2,4}=0,125\left(M\right)\)
