vì axit dư => 2 muối M2CO3 và MHCO3 đã td hết
M2CO3 + 2HCl ---> 2MCl + H2O + CO2
__a______2a____________________a_
MHCO3 + HCl ---> MCl + H2O + CO2
__b______b___________________b_
mhh = 27.4 (g) => 2Ma + 60a + Mb + 61b = 27.4
<=> 2Ma + Mb + 60a + 61b = 27.4 (1)
nCO2 = 0.3 (mol) => a + b = 0.3 (2)
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
0.1___0.1
=> nHCl td = 0.5x1 - 0.1 = 0.4 (mol)
=> 2a + b = 0.4 (3)
Từ (2),(3) => a = 0.1; b = 0.2
Thế và (1) => M = 23 (Na)
Nguồn: [Hóa 9] Bt cần connhikhuc giúp | Diễn đàn HOCMAI - Cộng đồng học tập lớn nhất Việt Nam
sữa lại đề 1 chút :
hòa tan hoàn toàn 27.4 gam hỗn hợp M2CO3 và MHCO3 bằng 500 ml dung dịch HCl 1M thoát ra 6,72 lít CO2(dktc) Đẻ trung hòa axit dư phải dùng 50 ml NaOH 2M. tìm 2 muối và phần trăm hỗn hợp
Theo đề bài ta có :
nNaOH = 0.05*2=0.1 mol
NaOH + HCl -------> NaCl + H2O
0.1 mol 0.1 mol
Vậy nHCl cần cho phản ứng hòa tan hai muối trên là: 0.5-0.1=0.4 mol; nCO2= 6.72/22.4=0.3. mol
M2CO3 + 2HCl ===== 2MCl + CO2 + H2O
x mol 2x mol x mol
MHCO3 + HCl ====== MCl + CO2 + H2O
y mol y mol y mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của M2CO3, MHCO3
Theo phương trình phản ứng ta có hệ phương trình
2x + y = 0.4
x + y = 0.3
---> x=0.1 mol y= 0.2 mol
Ta có mM2CO3 + mMHCO3 = 27.4
<--> 0.1 ( 2M +60) + 0.2 (M +61) =27.4
---> M= 23 ( Na)
mNa2CO3= 0.1 * 106 = 10.6 g
% Na2CO3= (10.6/27.4)*100=38.68% ---> %NaHCO3= 100%- 38.68=61.32%
