Question

Hoà tan hoàn toàn 23,8 g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II trong dung dịch \(H_2SO_4\) loãng, dư. Sau phản ứng thu được 4,48 l khí (đktc). Đem cô cạn dung dịch thu được thì thu được bao nhiêu gam muối khan ?

Answer 1

CO₃^2- + 2H⁺ \(\rightarrow\) CO₂ + H₂O

0.2 0.4 0.2

=> ⁿH₂SO₄ = 1/2ⁿH⁺ = 0.2

- ^mhh kim loại = 23.8- ^mCO₃ = 11.8 g

=> muối khan = ^m_{hh kim loại} + ^mSO₄^2- =31 g

Answer 2

M2CO3+H2SO4--->M2SO4+H2O+CO2

MCO3+H2SO4--->MSO4+H2O+CO2

n CO2=4,48/22,4=0,2(mol)-->m CO2=0,2.44=8,8(g)

n H2O=n CO2=0,2(mol)--->m H2O=0,2.18=3,6(g)

n H2SO4=n CO2=0,2(mol)--->m H2SO4=0,2.98=19,6(g)

m dd muối=m hh+m H2SO4-m H2O-m CO2

=23,8+19,6-8.,8-3,6=31(g)

Answer 3

n CO2=4,48/22,4=0,2(mol)

M2CO3+H2SO4--->M2SO4+H2O+CO2

MCO3+H2SO4--->MSO4+H2O+CO2

=>m CO2=0,2.44=8,8(g)

+n H2O=n CO2=0,2(mol)

=>m H2O=0,2.18=3,6(g)

+n H2SO4=n CO2=0,2(mol)

=>m H2SO4=0,2.98=19,6(g)

m _{dd muối}=m _hh+m _H2SO4-m _H2O-m _CO2

=23,8+19,6-8.,8-3,6=31(g)