Question

Hòa tan hoàn toàn 1la1 kẽm (Zn ) vào dung dịch axit clohidric (HCl ) , sau phản ứng thu duoc muối kẽm clorua (ZnClo 2 ) và 13,44 lít khí hidro ( H 2)

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng axit clohidric đã tham gia phản ứng ?

c) Tính khối lượng muối kẽm clorua ( ZnCl 2 ) sinh ra

Answer 1

a) PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl₂ + H₂

b) Ta có: n_H2 = \(\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PTHH, n_HCl = 2.n_H2 = 2 x 0,6 = 1,2 (mol)

=> m_HCl = 1,2 x 36,5 = 43,8 (gam)

c) Theo PTHH, n_ZnCl2 = n_H2 = 0,6 (mol)

=> m_ZnCl2 = 0,6 x 136 = 81,6 (gam)

Answer 2

bao nhiu gam kẽm vậy bạn?

Answer 3

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

b) Theo PTHH và đề bài ta có:

\(n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,6=1,2\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl :

\(m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

Khối lượng ZnCl₂:

\(m_{ZnCl_2}=0,6.136=81,6\left(g\right)\)