Hòa tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp kim loại Fe và Cu vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng. Sau phản ứng thu được 14,56 lít khí NO2 ( sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn ) và dung dịch A
a) Tính % khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu.
b) Chất rắn thu được khi cô cạn A được nhiệt phân hoàn toàn trong bình kín không chứa không khí thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C. Hấp thụ hoàn toàn C và nước thu được 500ml dung dịch X. Xác định pH của dung dịch X
Đừng làm vắn tắt quá mình không hiểu nha, trình bày chi tiết dễ hiểu nha, cảm ơn ạ
nNO2=14,56/22,4=0,65 mol
gọi x,y lần lượt là nFe, nCu trong hỗn hợp ban đầu
áp dụng định luật bảo toàn e
Fe → Fe+3 + 3e N+5 +1e → N+4
x → 3x 0,65 ← 0,65
Cu ➙ Cu+2 +2e
y→ 2y
tổng số mol e nhường = tổng số mol e nhận
⇒ 3x +2y = 0,65 (1)
mặt khác theo đề ta có 56x+ 64y= 14,8 (2)
từ (1) và (2) ⇒ x = 0,15
y=0,1
⇒nFe = 0,15 mol
nCu = 0,1 mol
% mFe = 0,15.56/14,8 = 56,8%
%mCu = 100% -56,8% = 43,2%
b) chất rắn thu được sau phản ứng
Fe(NO3)3 : 0,15 mol
Cu(NO3)2 : 0,1 mol
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố
nNO3- = 3nFe(NO3)3 + 2nCu(NO3)2
= 3.0,15+ 2.0,1
= 0,65 mol ⇒ nN= 0,65 mol
quá trình phản ứng
Fe(NO3)3 → Fe2O3+ NO2+O2
Cu(NO3)2 ➙ CuO + NO2 + O2
NO2 +O2 +H2O ➙ HNO3
ta thấy toàn bộ N trong muối đều đi vào HNO3 hết vậy áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nHNO3= nN =0,65 mol
[HNO3]= 0,65/ 0,5=1,3M
pH=-log([HNO3])=-log(1,3) =-0,11( cách giải là vậy nhưng hình như mình chưa gặp bài nào pH âm cả bạn xem lại đề có sai không)
