Question

Hòa tan hoàn toàn 13.6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe cần lượng vừa đủ 300g đ HCl 7.3%. Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch sau phản ứng?

Answer 1

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3.300}{100.36,5}=0,6\) mol

Gọi x,y lần lượt là số mol Mg và Fe trong 13,6 gam hỗn hợp ban đầu.

\(\Rightarrow24x+56y=13,6\) (1)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

x ---> 2x --------> x-------> x

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

y ---> 2y ------->x-------> y

\(\Rightarrow n_{HCl}=2x+2y=0,6\) mol (2)

Giải hệ (1)(2) được x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol

\(m_{dd}=m_{\text{hỗn hợp}}+m_{\text{dd}HCl}-m_{H_2}=13,6+300-2.0,3=43\) gam

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{43}.100\%=22,09\%\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{43}.100\%=59,07\%\)

Answer 2

m_HCl=7,3%.300=21,9(g)

=>n_HCl=21,9:36,5=0,6(mol)

Gọi x;y là số mol Mg;Fe

Theo gt:m_hhKL=m_Mg+m_Fe=24x+56y=13,6(1)

Ta có PTHH:

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂(1)

y.......2y..........y......y..........(mol)

Mg+2HCl->MgCl₂+H₂(2)

x.......2x..........x.........x............(mol)

Theo PTHH(1);(2):n_HCl=2x+2y=0,6(2)

Giải PTHH(1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH(1);(2):\(m_{FeCl_2}\)=127y=127.0,2=25,4(g)

\(m_{MgCl_2}\)=95x=95.0,1=9,5(g)

\(m_{H_2}\)=(x+y).2=0,3.2=0,6(g)

=>m_dd(sau)=13,6+300-0,6=313(g)

=>\(C_{\%MgCl_2}\)=\(\dfrac{9,5}{313}\).100%=3%

=>\(C_{\%FeCl_2}\)=\(\dfrac{25,4}{313}\).100%=8,115%

Answer 3

Mg + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂ (2)

m_HCl=\(300\dfrac{7,3}{100}=21,9\left(g\right)\)

n_HCl=\(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Đặt n_Mg=a

n_Fe=b

Ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=13,6\\2a+2b=0,6\end{matrix}\right.\)

a=0,1;b=0,2

Theo PTHH 1 ta có:

n_Mg=n_MgCl2=0,1(mol)

m_MgCl2=95.0,1=9,5(g)

Theo PTHH 1 ta có:

n_Fe=n_FeCl2=0,2(mol)

m_FeCl2=0,2.127=25,4

C% dd MgCl₂=\(\dfrac{9,5}{300+13,6}=3\%\)

C% dd FeCl₂=\(\dfrac{25,4}{300+13,6}=8,1\%\)

Answer 4

PTHH: Mg + 2HCl ----> MgCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂ (2)

m_HCl = \(\dfrac{300.7,3\%}{100\%}=21,9\left(g\right)\)

=> n_HCl = \(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

- Gọi số mol của Mg là a (mol)

- Gọi số mol của Fe là b (mol)

=> 24a + 56b = 13,6

Theo PTHH (1): n_HCl(1) = 2n_Mg = 2a (mol)

Theo PTHH (2): n_HCl(2) = 2n_Fe = 2b (mol)

=> 2a + 2b = 0,6

Từ đó ta có hệ:

24a + 56b = 13,6

2a + 2b = 0,6

=> a = 0,1 (mol), b = 0,2 (mol)

Theo PTHH (1) n_{\(MgCl_2\)} = n_Mg = 0,1 (mol)

=> m_{\(MgCl_2\)} = 0,1.95 = 9,5 (g)

Theo PTHH (2) n_{\(FeCl_2\)} = n_Fe = 0,2 (mol)

=> m_{\(FeCl_2\)} = 0,2.127 = 25,4 (g)

Theo PTHH(1): n_{\(H_2\)(1)} = n_\(Mg\) = 0,1 (mol)

Theo PTHH (2) n_{\(H_2\)(2)} = n_Fe = 0,2 (mol)

=> n_{\(H_2\)} = n_{\(H_2\left(1\right)\)} + n_{\(H_2\left(2\right)\)} = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)

=> m_{\(H_2\)} = 0,3.2 = 0,6 (mol)

=> m_ddsp/ứ = 13,6 +300 -0,6 = 313 (g)

C%_{\(MgCl_2\)} = \(\dfrac{9,5}{313}.100\%=3,035\%\)

C%_{\(FeCl_2\)} = \(\dfrac{25,4}{313}.100\%=8,115\%\)