Question

Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 8,96 lít
khí SO 2 (đktc).
a. viết phương trình phản ứng xảy ra ?
b. xác định thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ?

c,Cho toàn bộ khí SO 2 thu được ở trên vào 100ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Tính khối
lượng muối thu được?

Answer 1

a, 2Fe + 6H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

Mg + 2H2SO4\(\rightarrow\) MgSO4 + 2H2O + SO2

b,Bảo toàn electron ta có: \(n_{SO2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\) \(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

x (mol) 3x 0,8 0,4 (mol)

\(Mg^0\rightarrow Mg^{+2}+2e\) ta có hpt\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,8\\56x+24y=13,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

y 2y (mol)

%mFe=82,35%

%mMg=17,65%

c, \(n_{NaOH}=0,1\times1=0,1\left(mol\right)\)

ta có\(\frac{n_{OH^-}}{n_{SO2}}=\frac{0,1}{0,4}=0,25< 1\) nên tạo ra muối \(NaHSO_3\)

\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO3\)

0,4 0,4

vậy \(m_{mu\text{ối}}=0,4\times\left(23+1+32+16\times3\right)=41,6\)