Câu hỏi của Phí Phương Linh

Question

Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong dung dịch H2SO4 24,5%

a, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.

b, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ để hòa tan hết lượng kẽm trên....

Ngô Thị Anh Minh · Accepted Answer

a, PTHH: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2mol$

Từ phương trình:  $n_{H_2}=n_{Zn}=0.2mol$

$\rightarrow V_{H_2}=22,4.0,2=4.48l$

b, Từ phương trình: $n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0.2mol$

$\rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2.98=19.6g$

$\rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{19,6.100\%}{24,5\%}=80g$

c, $m_{H_2}=0,2.2=0,4g$

$\rightarrow m_{dd_{spu}}=\left(13+80\right)-0.4=92.6g$

Từ phương trình: $n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0.2mol$

$\rightarrow m_{ZnSO_4}=0,2.161=32.2g$

$\rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{32,2.100\%}{92,6}\approx34,77\%$Câu trả lời: a, PTHH: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2mol$

Từ phương trình:  $n_{H_2}=n_{Zn}=0.2mol$

$\rightarrow V_{H_2}=22,4.0,2=4.48l$

b, Từ phương trình: $n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0.2mol$

$\rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2.98=19.6g$

$\rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{19,6.100\%}{24,5\%}=80g$

c, $m_{H_2}=0,2.2=0,4g$

$\rightarrow m_{dd_{spu}}=\left(13+80\right)-0.4=92.6g$

Từ phương trình: $n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0.2mol$

$\rightarrow m_{ZnSO_4}=0,2.161=32.2g$

$\rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{32,2.100\%}{92,6}\approx34,77\%$

nguyễn thị dương · Answer

pt Zn+h2so4-->ZnSO4+H2

nZn=13:65=0,2 mol

theo pt nH2=nZn=0,2 mol$\Rightarrow$vH2=22,4*0,2=4,48l

theo pt nH2SO4=nZn=0,2 mol$\Rightarrow$mH2SO4=19,6 g $\Rightarrow$mdd H2SO4=80 ml

mdd sau pứ=80+13-0,4=92,6

mZnSO4=32,2

C%znso4=34,8%Câu trả lời: pt Zn+h2so4-->ZnSO4+H2

nZn=13:65=0,2 mol

theo pt nH2=nZn=0,2 mol$\Rightarrow$vH2=22,4*0,2=4,48l

theo pt nH2SO4=nZn=0,2 mol$\Rightarrow$mH2SO4=19,6 g $\Rightarrow$mdd H2SO4=80 ml

mdd sau pứ=80+13-0,4=92,6

mZnSO4=32,2

C%znso4=34,8%

Ôn tập học kỳ II