Ôn tập học kỳ II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Shaloneer Hà

Hòa tan hoàn toàn 10g khối lượng Fe và Cu vào dung dịch axit clohiđric dư, sau phản ứng thấy thoát ra 2.24 l khí H2 (đktc).

a, Viết phương trình phản ứng.

b, Tính thành phần % kim loại trong hỗn hợp.

Minh Nhân
26 tháng 4 2019 lúc 18:15

nH2= 0.1 mol

Fe +2HCl --> FeCl2 + H2

Từ PTHH:

=> nFe= 0.1 mol

mFe= 5.6g

mCu= 10-5.6=4.4g

%Fe= 56%

%Cu=44%

Mai Phương Thảo
26 tháng 4 2019 lúc 18:42

a) PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)
nH2 = \(\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: nFe = nH2 = 0,1 (mol)
=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
Vậy thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại có trong 10g hh lần lượt là: %mFe = \(\frac{5,6}{10}.100\)% = 56%
%mCu = 100% - 56% = 44%


Các câu hỏi tương tự
maia thảo an
Xem chi tiết
Đăng Quang
Xem chi tiết
Lê Thị Ái Như
Xem chi tiết
Nguyễn Hải Long
Xem chi tiết
vũ thùy dương
Xem chi tiết
NIgihayami_Takashi
Xem chi tiết
HarryVN
Xem chi tiết
Hiếu Nguyễn
Xem chi tiết
Trần Hữu Lộc
Xem chi tiết