Chương 5. Nhóm Halogen

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Đỗ Trung Tín

Hòa tan hết hỗn hợp hai kim loại Al,Fe trong dung dịch HCl dư thấy khối lượng dung dịch thu được tăng 10,2g so với ban đầu. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 39,4g muối khan. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Mọi người làm dùm với ạ, đang gấp T.T

B.Thị Anh Thơ
4 tháng 4 2020 lúc 19:20

Khối lượng dung dịch tăng = m hỗn hợp kim loại - m khí H2 thoát ra

\(\Rightarrow\Delta m=m_{hh\left(kl\right)}-m_{H2}\)

\(\Rightarrow10,2=m_{hh\left(kl\right)}-m_{H2}\rightarrow m_{hh\left(kl\right)}=10,2+m_{H2}\)

Bảo toàn mol H \(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H2}\)

Áp dụng BTKL:

\(m_{hh\left(kl\right)}+36,5.n_{HCl}=39,4+2.n_{H2}\)

\(\Rightarrow10,2+m_{H2}+36,5.2.n_{H2}=39,4+2.n_{H2}\)

\(\Rightarrow10,2+2.n_{H2}+36,5.2.n_{H2}=39,4+2.n_{H2}\)

\(\Rightarrow n_{H2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H2}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

\(m_{hh\left(kl\right)}=10,2+0,8=11\left(g\right)\)

Gọi số mol Al, Fe lần lượt là x;y

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{5,4}{11}.100\%=49,1\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%\)

Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Thị Kim Thảo (Dịt...
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Kim Thảo (Dịt...
Xem chi tiết
Trần Thị Thùy Dung
Xem chi tiết
Minh Châu
Xem chi tiết
Nguyễn Thy Ngọc
Xem chi tiết
Yan Tuấn Official
Xem chi tiết
Đỗ Quỳnh Chi
Xem chi tiết
Trần Diệp Nhi
Xem chi tiết
Akina Hayashi
Xem chi tiết