Hòa tan hết 3,82g hỗn hợp gồm muối sunfat của kim loại hóa trị 1 và muối sunfat của kim loại R hóa trị 2 vào nước được dd A. Cho 500 ml đ BaCl2 0,1M vào dd A . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,99g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cô cạn thì thu được m gam muối khan .
a) Tính m
b) Xác định kim loại M và R . Biết rằng nguyên tử khối của kim loại R lớn hơn nguyên tử khối của M là 1 đvC
c). Tính % khối lượng muối sunfat của 2 kim loại trong hỗn hợp ban đầu
nba(oh)2=0,05 mol
nbaso4=0,03mol<0,05
->bacl2 du
m=mbacl2 du+mMcl+mRcl2=208*(0,05-0,03)+mM+mR+mcl(Rcl2,Mcl)=4,16+3,82-0,03*96+0,03*35,5=5,625g
R-M=1, R>2M
R+96<3,82/0,03<2M+96
R<31,33,M<R
M<15,67
M:Na R:Mg
Mk làm đầy đủ lại cho nhé
Bạn dưới làm thiếu ::
a) Gọi 2 muối sunfat là M2SO4 và RSO4 có số mol là x, y
nBaCl2 = 0,5 . 0,1 = 0,05 mol
M2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2MCl
x_______x__________x_____2x
RSO4 + BaCl2 → BaSO4 + RCl2
y_______ y_______y_____ y
Bảo toàn khối lượng: mhh muối sunfat + mBaCl2 = mBaSO4 + m muối khan
→ m muối khan = 3,82 + 0,05 . 208 - 6,99 = 7,23 (g)
b) nBaSO4 = \(\frac{6,99}{233}\) = 0,03 mol
→ x + y = 0,03 mol
\(M_R=M_M+1\)
\(\overline{M}_{hh}=\frac{3,82}{0,03}=127,33\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}M_{M2SO4}>127,33\\M_{RSO4}< 127,33\\M_R=M_M+1\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}M_M>15,67\\M_R< 31,33\\M_R=M_M+1\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}15,67< M_M< 30,33\\M_R=M_M+1\end{matrix}\right.\)
M là kim loại hóa trị I → M là Natri
→ R có PTK = 23 + 1 = 24 → R là Magie
c) 2 muối sunfat là Na2SO4, MgSO4
Ta có hpt:\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,03\\142x+120y=3,82\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Na2SO4}=\frac{0,01.142}{3,82}.100\%=37,17\%\)
\(\%m_{MgCO3}=100\%-37,17\%=62,83\%\)
