Question

Hòa tan hết 10.4 gam hỗn hợp gồm MgCO3 và MgO= dd HCl 7,3%. Sau phản ứng sinh ra 2,24l khí ở đktc.

a,tính hỗn hợp mỗi chất trong hỗn hợp đầu,

b,tính Khối lượng đ axit HCl cần dùng,

c,Tính nồng độ % của các chất sau phản ứng

Answer 1

MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + H2O + CO2;

0,1----------0,2---------0,1---------------------0,1 (mol)

MgO + 2 HCl ---> MgCl2 + H2O;

0,05--------0,1-------------0,05 (mol)

a. Ta có: nCO2= 2,24/22,4=0,1 (mol);=> nMgCO3= 0,1 (mol);

=> mMgCO3= 0,1*84=8,4(g);=> mMgO=10,4-8,4=2(g).

b.nMgO= 2/40=0,05(mol)

Theo pthh: nHCl cần= 0,2+0,1=0,3(mol);=> mHCl=0,3*36,5= 10,95(g)

=>mddHCl=\(\dfrac{10,95\cdot100}{7,3}=150\left(g\right)\)

c.nMgCl2 sr= 0,1+0,05=0,15 (mol);=> mMgCl2=0,15*95=14,25(g)

mCO2 thoát ra= 0,1*44=4,4(g)

mdd sau pư= 10,4+150-4,4=156(g)

C% MgCl2=\(\dfrac{14,25\cdot100}{156}=9,13\%\)

Answer 2

Theo đề bài ta có : \(n_{kh\text{í}}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)MgCO3+2HCl->MgCl2+CO2\uparrow+H2O\)

(2) \(MgO+2HCl->MgCl2+H2O\)

Khí thu được ở đây là CO2 => nCO2 = 0,1 (mol)

Theo PTHH 1 ta có : nMgCO3 = nCO2 = 0,1 (mol)

a) khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là : \(\left\{{}\begin{matrix}mMgCO3=0,1.84=8,4\left(g\right)\\mMgO=10,4-8,4=2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Ta có : nMgO = \(\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)=>nHCl\left(2\right)=0,1\left(mol\right)\)

nHCl(1) = 0,2 (mol) => nHCl = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

Khối lượng dd axit HCl cần dùng là :

\(m\text{dd}HCl\left(c\text{ần}\right)=\dfrac{0,3.36,5}{7,3}.100\%=150\left(g\right)\)

c) nồng độ % của các chất sau phản ứng là : \(C\%MgCl2=\dfrac{\left(0,1+0,05\right).95}{10,4+150-0,1.44}.100\%\approx9,135\%\)

Vậy....