Question

Hòa tan 8g hỗn hợp (Mg,Fe ) vào dung dịch H2SO4 19,6% thu được 4,48l khí H2(đktc)

a. Viết PT

b.Tính khối lượng mỗi kim loại

c.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng

d.Nếu hòa tan hỗn hợp 2 kim loại trên trong dung dịch H2SO4 đặc nóng nồng độ 98%(D=1,84g/mol)tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng và thể tích khí SO2 sinh ra.

Answer 1

a,Khi cho hỗn hợp hai kim loại (Mg,Fe) tác dụng với H₂SO₄(19,6%) thì ta có các pthh:

Mg+H₂SO₄\(\rightarrow\)MgSO₄+H₂(1)

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂(2)

b,gọi số mol của Mg(pư) là a(mol)

số mol của Fe (pư) là b(mol)

theo đề bài ta có:nH₂=4,48:22,4=0,2(mol)

theo đề bài và pthh(1,2) ta lại có hệ pt:

a+b=0,2

24a+56b=8

giải hệ pt ta có a=0,1; b=0,1(mol)

vậy m của Mg là 0,1\(\times\)24=2,4(g)

m của Fe=0,1\(\times\)56=5,6(g)

c,theo pthh(1,2) ta có nH₂=nH₂SO₄=0,2(mol)

\(\Rightarrow\)m H₂SO₄=0,2\(\times\)98=19,6(g)

Vậy m của dd H₂SO₄=19,6:19,6\(\times\)100=100(g)

Vậy cần 100 (g) dd H₂SO₄ cần dùng cho pư(1,2)

d,Khi hòa tan hai kim loại vào dd H₂SO₄(đặc nóng) ta có pthh:

2Fe+6H₂SO₄(đ,n)\(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O(3)

Mg+2H₂SO₄(đ,n)\(\rightarrow\)MgSO₄+SO₂+2H₂O(4)

Theo pthh(3,4) ta có:nH₂SO₄(3,4) cần dùng là=0,1\(\times\)2+0,1\(\times\)3=0,5(mol)

\(\Rightarrow\)mH₂SO₄(3,4)=0,5\(\times\)98=49(g)

m dd H₂SO₄(98%)=49:98\(\times\)100=50(g)

V dd H₂SO₄=(50:1,84)\(\times\)22,4\(\approx\)608,7(l)

(nhưng theo mình thì ở đây d là g trên ml)

nSO₂=0,1:2\(\times\)3+0,1=0,25(mol)

V khí SO₂ sinh ra là

0,25\(\times\)22,4=5,6(l)

Answer 2