a , PTHH :
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
x ...........x...........................x (mol)
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
y............y..........................y (mol)
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi số mol Mg , Zn trong hỗn hợp lần lượt là x,y(mol)
=> x+ y = 0,2 (mol) (*)
Theo bài ra ta có : 24x+65y = 8,9 (g) (**)
Từ (*) và (**) ta có hệ :
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\24x+65y=8,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=2,4\left(g\right)\\m_{Zn}=6,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}\approx26,97\%\\\%m_{Zn}=73,03\%\end{matrix}\right.\)
b , Theo PTHH , \(\Sigma n_{H2SO4}=0,2\left(mol\right)\)
=> V = \(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(l\right)\)
Theo đề bài:
nH2=4.48/22.4=0.2 mol
PTPƯ:
Mg+H2SO4-> MgSO4+ H2
x x x x mol
Zn+H2SO4-> ZnSO4+H2
y y y y mol
nH2= x+y=0.2 mol(1)
mặt khác;
mMg+mZn=m hỗn hợp
24x+ 65y=8.9(g) (2)
từ (1) và (2) => x=0.1; y=0.1
nMg=0.1 mol
mMg=0.1 x 24=2.4
%mMg=2.4x100/8.9=26.97%
%mZn= 100-29.97=73.03%
b)nH2SO4=0.2 mol
Vdd=0.2/0.2=1 (lít)
Hòa tan 8.9g hỗn hợp Mg, Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 0.2 M thu được dung dịch A và 4.48 lít khí H2 ở đktc
a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại
b. Tính thể tích dung dịch axit đã dùng
