Question

Hòa tan 5,5 g hỗn hợp B gồm Al và Fe vào dung dịch HCl dư, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư. Lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 4 gam chất rắn. Tính thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp.

Answer 1

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

 x                        x

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

 y                        y

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

 x                                   x

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

y                                        y

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\) (X)

 x                  0,5x

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

y                                0,5y

Vì chưa biết kt Al(OH)₃ có bị hòa tan hết hay không nên ta chia 2 trường hợp.

TH: Al(OH)₃ không bị hòa tan, rắn gồm \(Al_2O_3,Fe_2O_3\)

gọi x, y là số mol của Al và Fe.

Ta có hệ pt:

27x + 56y = 5,5

102.0,5x + 160.0,5y = 4

giải được hệ âm.

=> Ta loại trường hợp này.

TH 2: kt Al(OH)₃ bị hòa tan hết.

Ta có thêm pt sau:

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

và không có pt (X)

=> rắn chỉ gồm \(Fe_2O_3\) 

=> \(n_{Fe_2O_3}=4:160=0,025\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe}=0,025.2=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56.100}{5,5}=50,91\%\)

=> \(\%m_{Al}=100-50,91=49,09\%\)