Question

Hoà tan 5,4g Al cần 200g dd HCl. Hãy tính:

a) Thể tích khí H₂ sinh ra(đktc)

b) Nồng độ phần trăm của dd HCl đã dùng.

c) Khối lượng AlCl₃ sinh ra (2 cách)

Answer 1

ta co pthh

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2

Theo de bai ta co

nAl=\(\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

a,Theo pthh

nH2=\(\dfrac{3}{2}nAl=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3mol\)

\(\Rightarrow VH2_{\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72l\)

b,Theo pthh

nHCl=\(\dfrac{6}{2}nAl=\dfrac{6}{2}.0,2=0,6mol\)

\(\Rightarrow mct=mHCl=0,6.36,5=21,9g\)

\(\Rightarrow\) Nong do %cua dd HCl la

C%=\(\dfrac{mct}{mdd}.100\%=\dfrac{21,9}{200}.100\%=10,95\%\)

c,Cach 1

Theo pthh

nAlCl3=nAl=0,2 mol

\(\Rightarrow mAlCl3=0,2.133,5=26,7g\)

Cach 2

Ap dung DLBTKL ta co

mAl + mHCl=mAlCl3+mH2

\(\Rightarrow\) mAlCl3=(mAl+mHCl)-mH2=(5,4+21,9)-(0,3.2)=26,7g

Answer 2

n_Al=m/M=5,4/27=0,2(mol)

PT:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)

2..........6...........2...............3 (mol)

0,2 ->0,6 ->0,2 -> 0,3 (mol)

V_H2=n.22,4=0,3.22,4=6,72(lít)

b) m_HCl=n.M=0,6.36,5=21,9 (g)

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{m_{ddHCl}}=\dfrac{21,9.100}{200}=10,95\left(\%\right)\)

c) Cách 1: Theo PTHH:

m_AlCl3=n.M=0,2. 133,5=26,7(g)

Cách 2: Áp dụng ĐLBTKL:

m_Al + m_HCl = m_AlCl3 + m_H2

=> m_AlCl3=m_Al + m_HCl - m_H2= 5,4+21,9 - (0,3.2)=26,7 ( g)

Nhớ tick nha , chúc bạn học tốt

Answer 3

n_Al = 5.4/27 =0.2(mol)

Ta có pthh: 2Al +6HCl--->2AlCl3 + 3H2

(mol) 0.2 0.6 0.2 0.3

=>V_H2 = 0.3 *22.4=6.72(l)

=>m_HCl = 0.6*36.5=21.9(g)

C%_{dd HCl} = 21.9/200+21.9 * 100% = 9.87%(xấp xỉ nha)

m_AlCl3 = 5.4+21.9-(0.3*2)=26.7 (g)