a, gọi a , b lần lượt là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp
n\(_{H_2}\)= 5,6/22,4 = 0,25 (mol)
Ta có : 24a + 27b = 5,1 (I)
Mg + 2HCl → MgCl\(_2\) + H\(_2\)
(mol) a → 2a → a
2Al + 6HCl → 2AlCl\(_3\) + 3H\(_2\)
(mol) b → 3b → 1,5b
ta lại có : a + 1,5b = 0,25 (II)
giải hệ phương trình (I )và (II) ta được
a = 0,1 (mol)
b = 0,1 (mol)
vậy :
%m\(_{Mg}\) \(\dfrac{24\cdot0,1}{5,1}\cdot100\%\) = 47,1 (%)
%m\(_{Al}\) = 100% - 47,1 % = 52,9 (%)
b,
\(\Sigma\)n\(_{HCl_{pư}}\)= 2a + 3b = 2*0,1 + 3*0,1 = 0,5 (mol)
⇒ V\(_{HCl}\) = \(\dfrac{0,5}{2}\) = 0,25 (lít) = 250 (ml)
