Question

hòa tan 4,8 gam Mg vào 200ml dung dịch H2SO4 1,5M.Tính thể tích khí thu được(ở đktc) và nồng độ mol/lít của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Answer 1

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) => Mg hết, H₂SO₄ dư

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

             0,2-->0,2------>0,2----->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\C_{M\left(H_2SO_4.dư\right)}=\dfrac{0,3-0,2}{0,2}=0,5M\end{matrix}\right.\)