Question

Hòa tan 3.06 g BaO vào trong 200g dung dịch H2SO4 12.25%. Tính C% của các chất tan có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Answer 1

Số mol BaO : 3,06 : 153 = 0,02 (mol)

Khối lượng H2SO4: 200: 100 x 12,25 = 24,5 (g)

Số mol H2SO4 : 24,5: 98 =0,25 (mol)

BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

0,02 0,02 0,02 0,02 (mol)

Số mol H2SO4 còn lại là : 0,25-0,02=0,23 (mol)

Khối lượng H2SO4 có trog dung dịch sau khi pư là : 0,23x98=22,54 (g)

Khối lượng kết tủa là : 0,02x233=4,66 (g)

Khối lượng dung dịch sau pư : 3,06+200-4,66=198,4(g)

C% H2SO4 : 22,54:198,4 x100% = 11,36%

Mk lâu r chưa học hóa, nếu sai mog bạn thông cảm =))

Answer 2

BaO + H₂SO₄ \(\rightarrow\)BaSO₄ + H₂O

n_BaO=\(\dfrac{3,06}{153}=0,02\left(mol\right)\)

m_H2SO4(trong dd)=\(200.\dfrac{12,25}{100}=24,5\left(g\right)\)

n_H2SO4=\(\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_BaO=n_{H2SO4(tác dụng)}=0,02(mol)

n_{H2SO4 còn lại}=0,25-0,02=0,23(mol)

m_{H2SO4(sau PƯ)}=0,23.98=22,54(g)

C% H2SO4=\(\dfrac{22,54}{200+3,06}.100\%=11,1\%\)