Question

Hòa tan 25g bột P2O5vào 5,4g nước sau phản ứng thu được dung dịch HʒPO4?

a. Chất nào còn dư và dư bao nhiêu g?

b.Tính khối lượng dung dịch axit tạo thành?

(Biết P=31,O=10,H=1)

Answer 1

O =16 chứ

Answer 2

https://i.imgur.com/uVLItD2.jpg

Answer 3

a) nP2O5= 25/142=0.2 mol

nH2O= 5.4/18=0.3 mol

P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4

Bđ: 0.2 _____0.3

Pư: 0.1______0.3____0.2

Kt: 0.1______0______0.2

mP2O5 dư= 0.1*142=14.2g

mH3PO4= 0.2*98=19.6g

b) mdd H3PO4= mP2O5 + mH2O= 25+5.4= 30.4g

Bạn nhớ để ý chổ khối lượng dung dịch nhé, chổ đó rất dể nhầm lẫn thành khối lượng chất tan đó.

Answer 4

a) PTHH: P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄
n_{\(P_2O_5\)} = \(\frac{25}{142}\approx0,2\left(mol\right)\)
n_{\(H_2O\)} = \(\frac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{P_2O_5}}{1}=0,2>\frac{n_{H_2O}}{3}=\frac{0,3}{3}=0,1\)
=> H₂O hết, P₂O₅ dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo H₂O
Theo PT: n_{\(P_2O_5\)} = \(\frac{1}{3}\)n_{\(H_2O\)} = \(\frac{1}{3}\). 0,3 = 0,1 (mol)
=> n_{\(P_2O_5\)dư} = 0,2-0,1 = 0,1 (mol)
=> m_{\(P_2O_5\)dư} = 0,1.142 = 14,2 (g)
b) Theo PT: n_{\(H_3PO_4\)} = \(\frac{2}{3}n_{H_2O}=\frac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)
=> m_{\(H_3PO_4\)} = 0,2.98 = 19,6 (g)