Question

Hòa tan 2,09 gam hỗn hợp Cu và Al bằng HNO₃ 63% thu được 2,912 lit khí màu nâu (đktc)

a) Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính khối lượng dung dịch HNO₃ cần dùng

Answer 1

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow64a+27b=2,09\)  (1)

Bảo toàn electron: \(2n_{Cu}+3n_{Al}=n_{NO_2}=\dfrac{2,912}{22,4}=0,13\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2a+3b=0,13\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,03\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,02\cdot64=1,28\left(g\right)\\m_{Al}=0,81\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố với kim loại: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\\n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{Al}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố với Nitơ: \(n_{HNO_3}=2n_{Cu\left(NO_3\right)_2}+3n_{Al\left(NO_3\right)_3}+n_{NO_2}=0,26\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,26\cdot63}{63\%}=26\left(g\right)\)

Answer 2

Khí màu nâu là NO2

Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al

\(Cu\rightarrow Cu^{2+}+2e\)             \(2H^++NO_3^-+1e\rightarrow NO_2+H_2O\)

x.......................2x                                    0,13.......0,13  

\(Al\rightarrow Al^{3+}+3e\)

y.....................3y

Bảo toàn e : 2x+3y=0,13

Mặt khác : 64x+27y=2,09

=> x=0,02 ; y=0,03

=> m_Cu=1,28(g) ; m _Al=0,81 (g)

b) \(n_{HNO_3}=2n_{NO_2}=0,26\left(mol\right)\)

=> \(m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,26.63}{63\%}=26\left(g\right)\)