Question

Hòa tan 15.5g Na2O vào nước được 0.5lít dung dịch.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch.

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 (D=1,14g/ml) cần để trung hòa dung dịch trên.

c) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Answer 1

Ta có pthh 1

Na2O + H2O\(\rightarrow\)2NaOH

Theo đề bài ta có

nNa2O =\(\dfrac{15,5}{62}=0,25mol\)

a, Nồng độ mol của dd là

CM= \(\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M\)

b, Ta có pthh 2

2NaOH + H2SO4 \(\rightarrow\)Na2SO4 + 2H2O

Theo pthh 1

nNaOH=2nNa2O =2.0,25=0,5 mol

Theo pthh 2

nH2SO4=\(\dfrac{1}{2}nNaOH=\dfrac{1}{2}.0,5=0,25mol\)

\(\Rightarrow\)mH2SO4=0,25.9=24,5 g

\(\Rightarrow\)V=\(\dfrac{m}{D}=\dfrac{24,5}{1,14}\approx21,5ml=0,0215l\)

c,Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là

CM= \(\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,5}{0,0125}=40M\)

Answer 2

a) nNa2O=15,5÷62=0,25(mol)

CM=0,25÷0,5=0,5(mol/l)

Answer 3

so mol N_a2O la

n=\(\dfrac{m}{M}\)\(\xrightarrow[]{}\)n_{Na2O =\(\dfrac{15,5}{62}\)=0.25 mol}

nồng độ mol của dung dịch là

C_{M=\(\dfrac{n}{V}\)=}C_{M=\(\dfrac{0.25}{0.5}\)=0.5M}