Question

Hoà tan 13g kẽm vào dung dịch HCl 20% vừa đủ

a) Lập CTHH

b) Tính thể tích khí H2 sau phản ứng

c) Tính khối lượng dung dịch HCl 20% đã dùng

d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Muối ZnCl2 sau phản ứng.

Answer 1

Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2

nZn = 13: 65 = 0,2 mol

TPT : nZn = nH2 = 0,2 mol

=> V H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

TPT nZn = nHCl = 0.2 mol

=> m HCl = 7,3 gam

ADCT => mddHCl = 36,5 gam

TPT nZn = nZnCl2 = 0,2 mol

=> mZnCl2 = 27,2 gam

m H2 = 0,2 . 2 = 0,4 g

mdd sau phản ứng : 13+36,5 - 0,4 = 49,1 gam

ADCT => C% ZnCl2 = 55,39 %

Answer 2

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂

n_Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2(mol)

b;Theo PTHH ta có:

n_Zn=n_H2=0,2(mol)

V_H2=22,4.0,2=4,48(lít)

c;Theo PTHH ta có:

n_HCl=2n_Zn=0,2.2=0,4(mol)

m_HCl=36,5.0,4=14,6(g)

m_ddHCl=\(14,6\dfrac{100}{20}=73\left(g\right)\)

d;Theo PTHH ta có:

n_ZnCl2=n_Zn=0,2(mol)

m_ZnCl2=136.0,2=27,2(g)

C_% dd ZnCl₂=\(\dfrac{27,2}{13+73-0,2.2}.100\%=31,77\%\)

Answer 3

n_Zn=m/M=13/65=0,2 (mol)

PT: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂

cứ : 1........2................1.......1 (mol)

Vậy:0,2 ->0,4 -> 0,2 ->0,2 (mol)

b) bạn phải ghi rõ điều kiện chứ( điều kiện tiêu chuẩn hay thường ) , mình tính cả 2

V_{H2( điều kiện tiêu chuẩn)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)

V_{H2(điều kiện thường )} =n.24=0,2.24=4,8 (lít)

c) Ta có: m_HCl=n.M=0,4.36,5=14,6 (gam)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{14,6.100}{20}=73\left(g\right)\)

m_ZnCl2=n.M=0,2.136=27,2 (g)

m_{d d sau phản ứng}=m_Zn + m_{d d HCl}- m_h2=13+73-(0,2.2)=85,6(g)

\(\Rightarrow C\%_{ddsaupahnung}=\dfrac{m_{ZnCl2}.100\%}{m_{ddsauohanung}}=\dfrac{27,2.100}{85,6}\approx31,78\left(\%\right)\)

Answer 4

Theo đề bài ta có : \(nZn=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

Zn + 2HCl \(\rightarrow ZnCl2+H2\uparrow\)

0,2mol....0,4mol.....0,2mol...........0,2mol

b) Thể tích khí H2 thu được là :

\(VH2_{\left(\text{đ}ktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

VH2\(_{\left(\text{đ}i\text{ều}-ki\text{ện}-th\text{ư}\text{ờng}\right)}=0,2.24=4,8\left(l\right)\)

c) Khối lượng dung dịch HCl đã dùng :

\(m\text{dd}HCl=\dfrac{\left(0,4.36,5\right).100\%}{20\%}=73\left(g\right)\)

d) Nồng độ % của dung dịch sau P/ư là :

C%\(_{ZnCl2}=\dfrac{\left(0,2.136\right)}{13+73-0,2.2}.100\%\approx31,78\%\)

P/S : Vì đề bài không cho điều kiện tính thể tích nên sẽ tính theo 2 trường hợp 2 điều kiện

Answer 5

n_Zn = \(\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH:

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂ ^\(\uparrow\)

^{0,2.......0,4..................0,2.........0,2 (mol)}

b) => V_{\(H_2\)} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

c) Ta có : m_HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 (gam)

mà: C%_HCl = 20%

=> m_{dd HCl} = \(\dfrac{14,6.100}{20}=73\left(gam\right)\)

d) Có: m_{\(ZnCl_2\)} = 0,2 . 136 = 27,2 (gam)

Mà: m_{dd sau phản ứng} = 13 + 73 - 0,2 . 2 = 85,6 (gam)

nên: C%_{\(ZnCl_2\)} =\(\dfrac{27,2}{85,6}.100\%\simeq31,78\%\)