Hòa tan 1,35 g kim loại R hóa trị III bằng 500 ml dd HCl (d=1,2 g/ml) lấy dư, thu được dd X và 1,68 lít khí thoát ra ở đktc (V=n.22,4)
a) Xác định tên kim loại.
b) Lấy 1/2 dd X. Cho từ từ dd AgNO3 đến khi kết tủa hoàn toàn, thu được 14,35 g kết tủa. Tính nồng độ mol/lít của dd HCl đã dùng.
c) Tính C% của dd X.
Em cảm ơn ạ.
a) $n_{H_2} = \dfrac{1,68}{22,4} = 0,075(mol)$
$2R + 6HCl \to 2RCl_3 + 3H_2$
$n_R = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow R = \dfrac{1,35}{0,05} = 27(Al)$
Vậy kim loại cần tìm là Nhôm.
b) $HCl + AgNO_3 \to AgCl + H_2O$
$AlCl_3 + 3AgNO_3 \to 3AgCl + Al(NO_3)_3$
1/2 dung dịch X phản ứng với $AgNO_3$ thu được 14,35 gam kết tủa
Suy ra: dung dịch X phản ứng với $AgNO_3$ thu được 14,35.2 = 28,7 gam
$n_{HCl\ ban\ đầu} = n_{AgCl} = \dfrac{28,7}{143,5} = 0,2(mol)$
$C_{M_{HCl}} =\dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$
c) $m_{dd\ X} = m_R + m_{dd\ HCl} -m_{H_2} = 1,35 + 500.1,2 - 0,075.2 = 601,2(gam)$
$C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,05.133,5}{601,2}.100\%=1,11\%$
