Question

hòa tan 11,3(g) hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dd H2SO4 loãng dư . Thu được 6.72 lít khí (đktc) .Cô cạn dd khối lượng muối khan thu được là:

Answer 1

Gọi \(a,b\) lần lượt là số mol của Mg và Zn

Theo đề, ta có PTHH:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\left(1\right)\)

\(a----------->a\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(2\right)\)

\(b----------->b\)

m_{hỗn hợp}\(=24a+65b=11,3\left(g\right)\left(3\right)\)

\(n_{H_2}=a+b=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(4\right)\)

Từ \(\left(3\right),\left(4\right)\) ta có hệ:\(\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=11,3\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

m_{muối khan} \(=m_{MgSO_4}+m_{ZnSO_4}=120.0,2+161.0,1=40,1\left(g\right)\)

Answer 2

Cách 2:

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố [H], ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(p.ư\right)}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{kim loại} + m_{dung dịch H2SO4 phản ứng} = m_{muối khan} + m_khí

\(\Leftrightarrow11,3+29,4=m\)_muối\( +0,3.2\)

\(\Leftrightarrow m\)_muối \(=40,1\left(g\right)\)

Answer 3

Đặt: nMg= x (mol), nZn= y (mol)

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

mhh= 24x + 65y= 11.3 (g) (1)

nH2= x + y = 6.72/22.4=0.3 (mol) (2)

Giải pt (1), (2) :

x= 0.2

y= 0.1

mM= mMgSO4 + m ZnSO4= 0.2*120 + 0.1*161=40.1 (g)

Chúc bạn học tốt <3

Answer 4

n_{H\(_2\)}= \(\frac{6.72}{22.4}\) = 0,3 (mol) => n_{H\(_2\)SO\(_4\)} = 0,3 (mol)

=> n_{SO\(_4\)}^2- = 0,3 (mol) => m_{SO\(_4\)^2- tạo muối} = 96 \(\times\) 0,3 = 28,8(g)

_=> m_{muối khan} = 28,8 + 11,3= 40,1 (g)