Question

Hòa tan 11 g hỗn hợp sắt và nhôm bằng 12g dd HCl vừa đủ thu đc 8,6 lít H2

a, tính thành phần % các chất trong p/ứ ban đầu

b, Giả sử dd Axit có nồng độ 2m. Hãy tính thể tích axit cần dùng

Answer 1

PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)(1)
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)(2)
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, Al có trong 11g hh (x,y>0)
Theo PT(1): n_{\(H_2\)} = n_Fe = x(mol)
Theo PT(2): n_{\(H_2\)} = \(\frac{3}{2}\)n_Al = \(\frac{3y}{2}\)(mol)
Vì n_{\(H_2\)}= \(\frac{8,6}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
=> n_{\(H_2\)(1)} + n_{\(H_2\)(2)} = 0,4
=> x + \(\frac{3}{2}y\) = 0,4 (*)
Theo đề, ta có: m_Fe + m_Al = 11
=> 56x + 27y = 11(**)
Từ (*) và (**) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+\frac{3}{2}y=0,4\\56x+27y=11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy thành phần % m các chất trong hh bđ lần lượt là:
%m_Fe = \(\frac{0,1.56}{11}.100\%=50,9\%\)
%m_Al = 100% - 50,9% = 49,1%
b) Theo PT(1): n_HCl = 2n_Fe = 2x = 2.0,1 = 0,2 (mol)
Theo PT(2): n_HCl = 3n_Al = 3y = 3.0,2 = 0,6 (mol)
=> n_HCl = 0,2 +0,6 = 0,8 (mol)
=> V_HCl = \(\frac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)\)= 400(ml)