Question

Hoà tan 10g hỗn hợp Fe và Cu bằng 80ml HCl, sau phản ứng thu đc 2,24 lít khí hidro ở đktc. Hãy tính:

a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Nồng độ mol của dd HCl đã dùng.

c) Nồng độ mol của FeCl₂ sau phản ứng, biết thể tích dd không thay đổi.

Bài cuối cùng rồi, ai biết giải hộ đi, cần gấp lắm >_<

Answer 1

n_H2=V/22,4=2,24/22,4=0,1(mol)

PT1:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1..........2............1..........1 (mol)

0,1<- 0,2 < - 0,1<- 0,1 (mol)

m_Fe=n.M=0,1.56=5,6(g)

Vì Cu không tác dụng với HCl

=> m_Cu=m_hh-m_Fe=10-5,6=4,4(g)

b) V_HCl=80ml=0,08 (lít)

C_{M HCl}=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,08}=2,5\left(M\right)\)

c) C_{M FeCl2}=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,08}=1,25\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt ,nhớ tick cho mình nghen

Answer 2

hòa tan Fe và Cu vào HCl thì chỉ có Fe phản ứng vs HCl

\(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)=> n(Fe)=0,1 mol

=> m(Fe)=0,1.56=5,6g=> m(Cu)=10-5,6=4,4gam

theo PTHH=> n(HCl)=0,2 mol

V(HCl) =80/1000=0,08 lít

C_M(HCl)=0,2/0,08=2,5M

c) theo PTHH=> n_FeCl2=0,1 mol

C_M(Fel2)=0,1/0,08=1,15M