Question

Hòa tan 1 kim loại hóa trị II bằng dd HCl 10,95% vừa đủ thu được dd muối có nồng độ 17,62%. Tìm khối lượng R

Answer 1

gọi kim loại đó là R

\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

a-----2a----------a----------a (mol)

Ta có m_HCl=2a.36,5=73a

=> mdd HCl = \(\dfrac{73a.100}{10,95}=666,67a\)

khối lượng dung dịch sau phản ứng:

\(M_R.a+666,67a-2a=a\left(M_R+664,67\right)\)

% muối=17,62% nên ta có:

\(\dfrac{a.\left(M_R+71\right)}{a\left(M_R+664,67\right)}.100\%=17,62\%\)

=> \(\dfrac{M_R+71}{M_R+664,67}=0,1762\)

Giải phương trình trên ta được M_R=56 ( Fe)

vậy kim loại cần tìm là Fe

Answer 2

Gỉa sử kim loại đó là A

Gọi a là số mol của A

Ta có PT:

A + 2HCl -> ACl₂ + H₂

1..........2.............1...........1 (mol)

a -> 2a -> a -> a (mol)

=> m_HCl=n.M=2a.36,5=73a

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{73a.100}{10,95}\approx666,67a\)

Lại có:

m_{d d sau phản ứng}= m_A + m_{d d HCl} - m_H2=M_A.n + 666,67a - 2a=M_A.a + 664,67a

=a(M_A + 664,67) (g)

lại có: m_ACl2=n.M=a.(M_A + 71) (g)

Theo bài % muối là 17,62% nên ta có:

C%_{d d sau phản ứng}=\(\dfrac{m_{ACl2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}\)

\(\Leftrightarrow17,62\%=\dfrac{a\left(M_A+71\right).100\%}{a\left(M_A+664,67\right)}\)

\(\Leftrightarrow17,62=\dfrac{\left(M_A+71\right).100}{\left(M_A+664,67\right)}\)

\(\Leftrightarrow17,62\left(M_A+664,67\right)=100.M_A+7100\)

\(\Leftrightarrow17,62.M_A+11711,4854=100.M_A+7100\)

\(\Leftrightarrow11711,4854-7100=100.M_A-17,62.M_A\)

\(\Leftrightarrow4611,4854=82,38.M_A\)

\(\Rightarrow M_A\approx56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vậy kim loại cần tìm là \(Fe\)