Question

Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/1, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là

Answer 1

nCO2 = 2,688 : 22,4 = 0,12 mol

nBaCO3 = 15,76 : 197 = 0,08 mol

nCO2 > nBaCO3 → xảy ra phản ứng tạo hỗn hợp BaCO3, Ba(HCO3)2

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (1)

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

0,08____0,08_________0,08

nCO2 (1) = 0,12 - 0,08 = 0,04 mol

nBa(OH)2 (1) = 0,04 : 2 = 0,02 mol

nBa(OH)2 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol

\(C_{MBa\left(OH\right)2}=\frac{0,1}{2,5}=0,04M\)

Answer 2

nCO2=0,12 mol; nBa(OH)2=2,5a mol; nBaCO3=0,08 molnCO2=0,12 mol; nBa(OH)2=2,5a mol; nBaCO3=0,08 mol
Đề bài hấp thụ hoàn toàn ta có:
nC (có tmg BaCO3) = 0,08
nC (CO2) = 0,12
⇒ Có 0,04 mol C ở trong dung dịch dưới dạng HCO3- vậy CO2 phản ứng Ba(OH)2 tạo 2 muối.
Ba2++CO32−0,08→←BaCO3↓0,08Ba2++CO32−→BaCO3↓0,08←0,08
nCO2−3=nOH−−nCO2nCO32−=nOH−−nCO2
⇒nOH−=nCO32−+nCO2=0,08+0,12=0,2 mol⇒nOH−=nCO32−+nCO2=0,08+0,12=0,2 mol
nOH- = 2,5a × 2 = 0,2
⇒ a = 0,04