Giúp tớ với ạ
Bài 1: Cho 2,3g hh X gồm KMnO4 và Al tác dụng hết với 250ml dd HCl, thu được V(lít) khí Y (đktc) và dd Z. Tỉ khối của hh Y so với H2 là 8,5.
a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hh X và tính V.
b. Cho dd Y tác dụng với AgNO3 dư, thu được 71,75g kết tủa. Tính Cm dd HCl đã dùng.
c. Chiếu sáng hh Y 1 thời gian, thu được hh T gồm 3 khí. Tính dT/KK ( tỉ khối của T so với không khí).
Bài 2: Cho 2,88g hh X gồm KMnO4 và kim loại M tác dụng hết với 250 ml dd HCl, thu được 1,008 lít hh khí Y(đktc) và dd Z. Tỉ khối của hh Y so với H2 bằng 121/6. Cho dd Z tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 12,915g kết tủa.
Xác định M và tính Cm dd HCl đã dùng.
Bài 1 :
a, \(\overline{M_Y}=17\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl}:a\\n_{H2}:b\end{matrix}\right.\Rightarrow\frac{71a+2b}{a+b}=17\)
\(\Rightarrow54a=15b\Leftrightarrow\frac{a}{b}=\frac{5}{18}\)
Giả sử nCl2 = 5a (mol) , nH2 = 18a (mol)
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
2a_________16a_________2a_______2a_____5a________
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
12a____36a______12a______18a
\(\Rightarrow m_X=2,3y\Rightarrow316a+324a=2,3\)
\(\Leftrightarrow a=0,0036\)
\(\Rightarrow m_{KMnO4}=158.2a=1,1376\left(g\right)\)
\(m_{Al}=1,1624\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%_{KMnO4}=49,46\%\Rightarrow\%_{Al}=50,54\%\)
\(\Rightarrow V=22,4.\left(5a+18a\right)=1,85472\left(l\right)\)
b, \(n_{AgCl}=0,5\left(mol\right)=\Sigma n_{Cl}\)
Trong muối : \(n_{Cl}=n_{KCl}+2n_{MnCl2}+3n_{AlCl3}\)
\(=2a+4a+36a=0,1512\)
\(\Rightarrow n_{HCl_{\left(trong.HCl.dư\right)}}=0,3488\left(mol\right)=n_{HCl_{Dư}}\)
\(n_{HCl_{pư}}=16a+36a=0,1872\)
\(\Sigma n_{HCl}=0,536\left(mol\right)\Rightarrow CM_{HCl}=2,144M\)
c, \(n_{H2}=18a=0,0648\left(mol\right)\)
\(n_{Cl2}=5a=0,018\left(mol\right)\)
\(Cl_2+H_2\underrightarrow{^{to}}2HCl\)
x_____x_________x
\(\Rightarrow\) T gồm x mol HCl
______0,0648-x mol H2
______0,018-x mol Cl2
\(\Rightarrow m_{HCl}=36,5x\left(g\right)\)
\(m_{H2}=0,1296-2x\)
\(m_{Cl2}=1,278-71x\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\overline{M}=\frac{36,5x+0,1296-2x+1,278-71x}{x+0,0648-x+0,018-x}\)
\(=\frac{1,4076-36,5x}{0,0828-2x}\)
Bài 2 :
\(\overline{M_Y}=\frac{121}{3}\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl2}=a\\n_{H2}=b\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}22,4a+22,4b=1,008\\\frac{71a+2b}{a+b}=\frac{121}{3}\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,045\left(mol\right)\\92a-115b=0\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,025\\b=0,02\end{matrix}\right.\)
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
0,01_______0,08_____0,01______0,01_______0,025_________
\(m_{KMnO4}=1,58\left(g\right)\Rightarrow m_M=1,3\left(g\right)\)
\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)
0,04/n___________________0,02
\(\Rightarrow M_M=\frac{13n}{0,04}=32,5n\)
\(n=2\Rightarrow M_M=65\left(Zn\right)\)
\(n_{AgCl}=\Sigma n_{Cl}=0,09\left(mol\right)\)
Trong muối : \(n_{Cl}=n_{KCl}+2n_{MnCl2}+2n_{ZnCl2}\)
\(=0,07\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl_{dư}}=0,09-0,07=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl_{pư}}=0,08+2n_{Zn}=0,12\left(mol\right)\)
\(\Sigma n_{HCl}=0,14\left(mol\right)\Rightarrow CM_{HCl}=0,56M\)
