Question

giúp mình với

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế Fe₃O₄ bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao

a) Tính thể tích khí oxi ở đktc biết khối lượng Fe₃O₄ là 23,2g.

b) Tính số gam KClO₃ cần dùng để được lượng oxi dùng cho phản ứng ở trên biết hiệu suất của phản ứng là 80%

Answer 1

\(a)\)

\(3Fe+2O_2(0,2)-t^o->Fe_3O_4(0,1)\)

\(nFe_3O_4=\dfrac{23,2}{232}=0,1(mol)\)

Theo PTHH: \(nO_2=2.nFe_3O_4=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}\left(đktc\right)=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Thể tích khí oxi ở đktc là 4,48 lít

\(b)\)

\(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)

\(nO_2=0,2(mol)\)

Theo PTHH: \(nKClO_3(lí thuyết)=\dfrac{2}{15}(mol)\)

Vì \(H=80\%\)

\(\Rightarrow nKClO_3\)\((thực tế)=\dfrac{2.100}{15.80}=\dfrac{1}{6}(mol)\)

Khối lượng KClO3 cần dùng là:

\(mKClO_3=\dfrac{1}{6}.122,5=20,42\left(g\right)\)

Answer 2

a) nFe3O4=23,2:232=0,1(mol)

PTHH: 6FeO + O2 → 2Fe3O4

Theo pt ta có: nO2=1/2nFe3O4=1/2×0,1=0,05(mol)

→ VH2 = 0,05×22,4=1,12(l)

Answer 3

a)nFe3O4=23,2÷232=0,1(mol)

PTHH: 6Fe + O2 → 2Fe3O4

Theo pt ta có: nO2=1/2nFe3O4=1/2×0,1=0,05(mol)

→ VO2=0,05×22,4=1,12(l)

Answer 4

b) Theo ý a) ta có: nO2=0,05(mol)

PTHH: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

Theo pt ta có: nKClO3=0,05×100/80=0,0625(mol)

→ mKClO3=0,0625×122,5=7,65625(g)

Answer 5

Ta co pthh

3Fe + 2O2 \(\rightarrow\)Fe3O4

a, Theo de bai ta co

nFe2O3=\(\dfrac{23,2}{232}=0,1mol\)

Theo pthh

nO2=\(2nFe3O4=2.0,1=0,2mol\)

\(\Rightarrow VO2=0,2.22,4=4,48l\)

b, Ta co pthh

2KClO3\(\rightarrow\)2KCl + 3O2

Theo pthh

nKClO3=\(\dfrac{2}{3}nO2=\dfrac{2}{3}0,2=\dfrac{2}{15}mol\)

\(\Rightarrow\)mKClO3=\(\dfrac{2}{15}.122,5=16,33g\)

Vi hieu suat phan ung la 80% nen ta co

mKClO3=\(\dfrac{16,33.100\%}{80\%}=20,4g\)