Question

giúp mình với mai mình nộp bài cho cô rồi.....

1 cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch H₂SO₄ . phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (dktc)

a viết PTPU xảy ra

b tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng?

c tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ đã dùng?

2 trong phòng thí nghiệm , người ta điều chế nhôm axit Al₂O₃ dùng oxi để oxi hóa nhôm ở nhiệt độ cao

a tính số gam khí õi cần dùng để điều chế được 10,2 g nhôm oxit ?

b tính số gam KClO₃ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?

Answer 1

Bai1

a, Ta co pthh

Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2

Theo pthh

nH2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

b, Theo pthh

nFe=nH2=0,15 mol

\(\Rightarrow\) Khoi luong sat tham gia phan ung la

mFe=0,15.56=8,4 g

c, Theo pthh

nH2SO4=nH2=0,15 mol

Theo de bai ta co

VddH2SO4=50ml=0,05l

\(\Rightarrow\) Nong do mol cua dung dich H2SO4 la

CM=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,05}=3M\)

Answer 2

1,a. PTHH: Fe+H2SO4->FeSO4+H2

b. Số mol của 3,36 l H2(đktc): \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe+H2SO4->FeSO4+H2

Theo phương trình và theo đề bài ta có:

\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng: \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b. Ta có: \(V_{H_2SO_4}=50ml=0,05l\)

\(n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

Nồng độ mol của dung dịch đã dùng: \(C_{M_{H2SO4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,05}=3\left(M\right)\)

2.a,Số mol của 10,2 g nhôm oxit : \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O2->2Al2O3

Theo phương trình và theo đề bài ta có: \(n_{O2}=\dfrac{3}{2}n_{Al2O3}\)

-> \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

Khối lượng oxi cần dùng : \(m_{O2}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

b, PTHH: 2KClO3->2KCl+3O2

Theo đề bài và theo phương trinh ta có: \(n_{KClO3}=\dfrac{2}{3}.n_{O2}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng KClO3 cân dùng : \(m_{KClO3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\)