Question

Giúp mình với ạ!

Answer 1

Bài 2 : 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

          1         2             1         1

         0,2     0,2           0,1       0,1

a) Lập tỉ số só sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)

                 ⇒ Mg dư , HCl phản ứng hết

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

\(n_{Mg\left(dư\right)}=0,2-\left(\dfrac{0,2.1}{2}\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Mg\left(dư\right)}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

b) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

c) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

Fe₂O₃+3H₂-to>2Fe+3H₂O

               0,2-----\(\dfrac{2}{15}\)----0,2 mol

n _Fe2O3 =\(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol

n _H2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

=>Fe₂O₃ dư

=>m _Fe=\(\dfrac{2}{15}\) .56=7,47g

=>m _{Fe2O3 dư} =\(\dfrac{1}{30}\) .160=5,33g

=>m _H2O= 0,2.18=3,6g

2 

Mg+2HCl->MgCl₂+H₂

n Mg=\(\dfrac{4,8}{24}\)=0,2 mol

=> sao lại là dd nhỉ ??