Question

giúp mình nhanh với nhé mng ơi

đốt cháy hoàn toàn 33,6g sắt

a)Viết pthh của phản ứng

b)Tính khối lượng và gọi tên chất tạo thành

c)Tính thể tích khí oxi(đktc)cần dùng

d) Tính khối lượng kaliclorat cần dùng để điều chế đủ lượng oxi dùng cho phản ứng

Answer 1

a, PT: 3Fe + 2O₂ ----> Fe₃O₄ (( bn phải viết thêm điều kiện nhiệt độ nha, mk ko viết được ở máy tính))

b, Số mol sắt là:

n_Fe = \(\frac{33,6}{56}\)= 0,6 ( mol )

chất được tạo thành là oxit sắt từ

Theo PT, ta có: n_Fe3O4= \(\frac{1}{3}\)n_Fe = \(\frac{1}{3}\)0,6 = 0,2 ( mol )

khối lượng của Fe₃O₄ là:

m = n. M = 0,2 . 232 = 46,4 ( g)

c, theo PT, ta có:

n_O2 = 2n_Fe3O4 = 2. 0,2 = 0,4 ( mol )

Thể tích khí oxi cần dùng là:

V= n. 22,4 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l )

d, PT: 2KClO₃ ----> 2KCl + 3O₂ ( cái này cũng cần ĐK nhiệt độ nha)

Theo PT, ta có:

n_KClO3 = \(\frac{2}{3}\)n_O2 = \(\frac{2}{3}\)0,4 = 0,267 ( mol )

khối lượng kali clorat cần dùng là:

m = n. M =0,267. 122,5 = 32,7075 ( g)