Question

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Answer 1

a) $Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$
$[Ba^{2+}] = 0,15M ; [OH^-] = 0,15.2 = 0,3M$

b) $(NH_4)_2SO_4 \to 2NH_4^+ + SO_4^{2-}$
$[NH_4^+] = 0,025.2 = 0,05M$
$[SO_4^{2-}] = 0,025M$

c) $Al_2(SO_4)_3 \to 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$

$[Al^{3+}] = 0,05.2 = 0,1M$
$[SO_4^{2-}] = 0,05.3 = 0,15M$

d) $H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}$
$[H^+] = 0,03.2 = 0,06M$
$[SO_4^{2-}] = 0,03M$