Question

giải bằng ĐL Bảo toàn e                                                                              1/cho m g Cu pư hết vs dd HNO3 thu đc 8,96 l (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có khối lg là 15,2 g. Tính m                                                                           2/cho m g Cu có tỷ lệ mol 1:2 tdvs HNO3 dư sau pư thu đc 6,72 l NO (đktc, sp khử duy nhất) . Tính m                                                                                  3/ Hỗn hợp y gồm 1,68 g Fe và 5,4 g Al. Cho hỗn hợp Y tan hoàn toàn trg V ml dd HNO3 2M . Sau pư chỉ thu dc sp khử duy nhất của N+5 là NO . Tính V và thể tích NO khi đó?

Answer 1

1) Gọi số mol NO và NO₂ lần lượt là x và y ta có hệ pt về tổng số mol và khối lượng :

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\30x+46y=15,2\end{matrix}\right.\)=> x = 0,2 , y = 0,2 

Cu⁰    →  Cu²⁺   +   2e                  N⁺⁵     +   3e    -->  N⁺²

                                                      N⁺⁵     +   1e    -->  N⁺⁴

\(\Sigma\)ne nhận = 0,2.3 + 0,2. 1 = 0,8 mol

Áp dụng ĐLBT eletron => n_eCu nhường = 0,8 mol <=> nCu = 0,4 mol

=> mCu = 0,4.64 = 25,6 gam

2)  Ý này tỷ lệ mol 1:2  là của Cu với kim loại nào vậy?

3) nFe = \(\dfrac{1,68}{56}\)= 0,03 mol   , nAl = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 mol

Fe⁰    -->   Fe⁺³   + 3e                  N⁺⁵   +    3e    --> N⁺²

Al⁰     -->   Al⁺³     + 3e 

=> \(\Sigma\)ne nhường = 0,03.3 + 0,2.3 = 0, 69 mol

=> nNO = \(\dfrac{0,69}{3}\)=0,23 mol  <=> V NO = 0,23. 22,4 = 5,152 lít

nHNO₃ phản ứng = 4nNO => nHNO₃ = 0,92 mol

<=> V HNO₃ =\(\dfrac{0,92}{2}\)= 0,46 lít