Tổng nOH-=0.2*1+0.1*2=0.4mol
nCO2= 0.35mol
Khi sục khí qua dung dịch có p-ứng:
2OH- + CO2 = CO32- + H2O (1)
Sau đó nếu dư CO2:
CO32- + CO2 + H2O = 2 HCO32- (2)
Sau pứ (1) thì:
CO2 dư 0.35-0.4/2 = 0.15 mol
CO32- tạo thành = 0.4 / 2=0.2 mol
Vậy sau pứ (2) thì trong dung dịch có các ion sau:
CO32- còn dư: 0.2.- 0.15=0.05mol
Ca2+ = 0.1mol
Na+ =0.2 mol
HCO32- = 0.2mol
Nên có tiếp pứ:
Ca2+ + CO32- = CaCO3(Ktủa)
nCaCO3 = 0.05 (mol)
=> mCaCO3 = 0.05 x 100= 5g
nCO2=0,35 mol
nNaOH=0,2 mol
nCa(OH)2=0,1 mol
Tổng: nOH = 0,2 + 0,1. 2 = 0,4 mol
và nCa2 = 0,1 mol.
Phương trình ion rút gọn:
CO2 + 2OH →CO3 + H2O
0,35 0,4
0,2 ← 0,4 →0,2 mol
nCO2(dư)=0,35−0,2=0,15 mol
Tiếp tục xảy ra phản ứng:
CO3 + CO2 + H2O → 2HCO3
Ban đầu : 0,2 0,15 mol
Phản ứng: 0,15 ← 0,15 mol
CO3 + Ca → CaCO3 ↓
⇒nCO3(dư) =0,05 mol < nCa
⇒nCaCO3↓=nCO3 (dư)=0,05 mol
⇒mCaCO3=0,05.100=5 gam
