Question

Dung dịch A chứa đồng thời 2 axit : HCl và H₂SO_{4. Để trung hòa 40ml dung dịch A cần dùng vừa hết 60ml dd NaOH 1M. Cô cạn dd sau khi trung hòa thu đc 3,76g muối khan. Xác định nồng độ mol/lít của từng axit trong dd A.}

Kết quả: 1M-0.25M

Cho mình hỏi CÁCH LÀM với😁

Answer 1

- Đặt nHCl = x mol ; nH2SO4 = y mol

nNaOH = 0,06 mol

HCl (x) +NaOH (x) -----> NaCl (x) + H2O (1)

H2SO4 (y) + 2NaOH (2y) ----> Na2SO4 (y) + 2H2O (2)

- Theo PTHH (1) và (2): nNaOH = x + 2y = 0,06 (I)

- Theo PTHH (1) và (2): \(\left\{{}\begin{matrix}nNaCl=x\left(mol\right)\\nNa2SO4=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> mNaCl + mNa2SO4 = 3,76 gam

=> 58,5.x + 142.y = 3,76 (II)

- Giải hệ PT (I;II) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\left(mol\right)\\y=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> CM HCl = \(\dfrac{0,04}{0,04}=1M\)

=> CM H2SO4 = \(\dfrac{0,01}{0,04}=0,25M\)

(xooong)

Answer 2

Gọi x, y là nồng độ của HCl, H2SO4
nHCl = 0.004x mol, nH2SO4 = 0.004y mol
HCl ------> H+ + Cl-
0.004x----->0.004x--0.004x
H2SO4--------------> 2H+ + SO42-
0.04y----------------->0.008y---->0.04y mol
nH+ = 0.004x+0.008y mol
nNaOH=0.006 mol
NaOH ----------------> Na+ + OH-
0.006------------------->0.006--->0.006
H+ +----------------------- OH- --------> H2O
0.004x+0.008y--------0.006
Ta có: 0.004x+0.008y=0.06 (1)
Lại có: mNa+ + mCl-+ mSO42- = 3.76
<=> 0.06*23+0.004x*35.5+0.004y*96= 3.76 <=> 0.142x+0.384y=2.38 (2)
Giải pt (1) và (2)=>x=10M, y=2.5M