Question

Dùng 81g dung dịch H2SO4 28% để hòa tan hoàn toàn m (g) kim lọa Nhôm. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.

a, Tính khối lượng muối Nhôm sunfat thu được sau phản ứng?

b, Tính thể tích khí Hidro thu được sau phản ứng (đktc)?

c, Tính nồng độ phần trăm muối Nhôm(II)sunfat trong dung dịch sau phản ứng?

Giúp mik giải câu này với ak!!!!!!!!!!!!!!!!!! Cảm ơn nhiều ạ!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

\(m_{H2SO4}\)= \(\dfrac{81.28}{100}\)= 22,68 (g)

\(n_{H2SO4}\)= \(\dfrac{22,68}{98}\)= 0,23 (mol)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2\(\uparrow\)

mol:0,153<---- 0,23-----------> 0,077------>0,23

a. \(m_{Al_2\left(SO4\right)_3}\)= 0,077 . 342 = 26,334 (g)

b. V\(_{H_2}\)= 0,23 . 22,4 = 5,152 (lít)

c.m\(_{Al}\)= 0,153 . 27 = 4,131 (g)

m\(_{H_2}\)= 0,23 . 2 = 0,46 (g)

mdd = 81 + 4,131 - 0,46= 84,671(g)

C% Al2(SO4)3 = \(\dfrac{26,334}{84,671}\).100% = 31,1 %

Answer 2

a) 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

m_H2SO4 = (81.28)/100 = 22,68 (g) => n_H2SO4 = 22,68/98 ~ 0,23(mol)

Theo PT (1) ta có: n_Al2(SO4)3 = 1/3n_H2SO4 = (1/3).0,23 ~ 0,08 (mol)

=> m_Al2(SO4)3 = 0,08.342 = 27,36 (g)

b) Theo PT (1) ta có: n_H2 = n_H2SO4 = 0,23 (mol)

=> V_H2 = 0,23.22,4 = 5,152 (l)

c) Theo PT (1) ta có: n_Al = 2/3n_H2SO4 = (2/3).0,23 ~ 0,15 (mol)

=> m_Al = 0,15.27 = 4,05 (g)

Vậy: C% = [27,36/(81+4,05)].100% ~ 32,17%