Question

Dùng 17,92l H₂ (đktc) khử hoàn toàn 48,2g hỗn hợp Fe₂O₃ và ZnO. Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu và mỗi khối lượng kim loại sau phản ứng.

Answer 1

\(PTHH\)

\(Fe_2O_3+3H_2 -t^o-> 2Fe+3H_2O\)\((1)\)

\(ZnO+H_2-t^o-> Zn+H_2O\)\((2)\)

\(nH_2(đktc) =\dfrac{17,92}{22,4}=0,8 (mol)\)

Gọi a là \(nFe_2O_3\), b là \(nZnO\)

Theo đề, ta có: \(160a+81b=48,2\) \((I)\)

Theo PTHH: \(nH_2 (pứ) = (3a+b)mol\)

\(nH_2(đktc) =\dfrac{17,92}{22,4}=0,8 (mol)\)

\(=> 3a+b=0,8\) \((II)\)

Giai hệ \((I) \)và \((II)\) ta được:

\(=>\) \(\left\{\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(=> \) \(\%mFe_2O_3=\frac{0,2.160.100}{48,2}=66,39\%\)

\(\text{=> %mZnO = 100% - 66,39% = 33,61%}\)

Theo PTHH (1) \(nFe = 2nFe_2O_3 = 2.0,2=0,4 (mol)\)

\(=> mFe = 0,4.56=22,4 (g)\)

Theo PTHH (2) \(nZn = nZnO = 0,2 (mol)\)

\(=> mZn = 0,2.65=13(g)\)

Answer 2

3h2+fe2o3--> 3h2o+ 2fe
h2+zno--> h2o+zn
gọi số mol của h2 ở pt1 và pt2 lần lượt là a và b.
nh2= 12,92:22,4= 0,8 mol
ta có :
3a+b = 0,8
(160a:b)+81b= 48,2
giải pt--> a= 0,6 và b= 0,2
--> tính đc fe2o3 và zno...

Answer 3

Gọi khối lượng của Fe₂O₃ là x(0<x<48,2)

khối lượng của ZnO là 48,2-x

PTHH:3H₂+Fe₂O₃\(\underrightarrow{t^0}\)2Fe+3H₂O(1)

H₂+ZnO\(\underrightarrow{t^0}\)Zn+H₂O(2)

Theo PTHH₍₁₎:160 gam Fe₂O₃ cần 67,2 lít H₂

Vậy:x gam Fe₂O₃ cần \(\frac{21x}{50}\) lít H₂

Theo PTHH₍₂₎:81 gam ZnO cần 22,4 lít H₂

Vậy 48,2-x fam ZnO cần \(\frac{112\left(48,2-x\right)}{405}\) lít H₂

Vì Dùng 17,92l H2 (đktc) khử hoàn toàn 48,2g hỗn hợp Fe2O3 và ZnO

Do đó ta có PT:\(\frac{21x}{50}\)+\(\frac{112\left(48,2-x\right)}{405}\)=17,92

x=32 gam (TM)

Ta được:%m_FE2O3=32:48,2.100%=66,4(%)

%m_ZnO=100%-66,4%=33,6(%)